...
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
ﻣﺮﻛﺐ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ
ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺃﺣﺪ ﻣﻦ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪﺓ، ﻟﻪ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ NO 2 . ﻭﻫﻮ ﻏﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ، ﻟﻮﻧﻪ ﺑﻨﻲ - ﻣﺤﻤﺮ ﻟﻪ ﺭﺍﺋﺤﺔ ﻧﻔﺎﺫﺓ ﺣﺎﺩﺓ . ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻣﻦ ﺃﻫﻢ ﻣﻠﻮﺛﺎﺕ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﻭﺃﻛﺜﺮﻫﺎ ﺷﻴﻮﻋﺎً ، ﻭﻳﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﺴﻤﻢ ﻋﻨﺪ ﺍﺳﺘﻨﺸﺎﻗﻪ . ﻭ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺍﻻﻧﺒﻌﺎﺛﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﻭﺭﻳﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺼﺪﺭ ﺍﻷﺳﺎﺳﻲ ﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﺗﻨﺘﺞ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﻣﺤﻄﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﻭﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﺍﻻﺧﺮﻱ ﺍﻻ ﺃﻥ ﺍﻻﻧﺒﻌﺎﺛﺎﺕ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺓ ﻣﻦ ﻣﺤﻄﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﻭﺍﻟﻤﻨﺎﻃﻖ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻲ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻷﺣﻮﺍﻝ ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ ﻋﻦ ﻣﺤﻄﺎﺕ ﺍﻟﺮﺻﺪ ﻭﻳﺴﺎﻋﺪ ﺍﺭﺗﻔﺎﻋﻬﺎ ﻋﻠﻲ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻧﺘﺸﺎﺭ ﺍﻟﻤﻠﻮﺛﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻮ ﻟﺬﻟﻚ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺍﻻﻧﺒﻌﺎﺛﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﻭﺭﻳﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺼﺪﺭ ﺍﻷﺳﺎﺳﻲ . ﻭﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻪ NO2+ + e− → NO2 .
ﺗﺤﻀﻴﺮﻩ
ﻳﺘﻢ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺛﺎﻧﻲ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ Cu ﺃﻭ ﺍﻟﻔﻀﻪ Ag ﺃﻭ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ Pb ﺃﻭ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ Hg. ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﻚ HNO3 . ﺃﻭ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺘﺮﻳﺖ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ . ﺃﻭﻻ ﻳﻨﻄﻠﻖ ﻏﺎﺯ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ، ﻭﻳﺘﺤﻮﻝ ﻋﻨﺪ ﺗﻼﻣﺴﻪ ﻣﻊ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﺇﻟﻰ ﺛﺎﻧﻲ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ . [ 3 ]
( NaNO2+HCl------NaCl+HNO2 )
( 3HNO2-----HNO3+H2O+2NO . )
( 2NO +O2----2NO2 )
ﺧﻮﺍﺻﻪ
ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻮ ﻏﺎﺯ ﺑﻨﻲ ﻣﺤﻤﺮ ﻓﻮﻕ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ﺫﻭ ﻃﻌﻢ ﻻﺫﻉ ﻭﺭﺍﺋﺤﺔ، ﻭﻳﺼﺒﺢ ﺳﺎﺋﻞ ﺑﻨﻴًﺎ ﻣﺼﻔﺮًﺍ ﻓﻲ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ، ﻭﻳﺘﺤﻮﻝ ﻟﺮﺑﺎﻋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺗﺤﺖ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 11.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 11.8 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ ؛ 261.9 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) . [ 3 ]
ﺗﺼﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻭﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺇﻟﻰ 119.7 ﺑﻴﻜﻮﻣﺘﺮ . ﻳﺘﻄﺎﺑﻖ ﻃﻮﻝ ﺍﻟﺮﺑﻄﺔ ﻣﻊ ﺭﺗﺒﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ﻭﺍﺣﺪ ﻭﺍﺛﻨﻴﻦ .
ﻭ ﻋﻠﻰ ﻋﻜﺲ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ ، O3 ، ﻓﺎﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﻴﺔ ﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻟﺜﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ، ﻷﻥ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻟﻪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺰﺍﻭﺝ ، [ 4 ] ﻣﻤﺎ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺃﻟﻔﺎ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔً ﻣﻊ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﺖ ﻭﻳﺨﻠﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﺿﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪﺓ . ﻟﺬﺍ ﻳﺘﻢ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺔ ﻻﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ NO ﻓﻲ ﻛﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ .
ﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻄﻴﻒ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ ( 500-400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ) ، ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﻳﻤﺘﺪ ( ﻋﻨﺪ ﺃﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ) ﻭﻓﻲ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﺗﺤﺖ ﺍﻟﺤﻤﺮﺍﺀ ( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺍﻷﻃﻮﻝ ) . ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺑﺄﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ﻣﻦ 400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ﻭﻳﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ( ﻟﺘﺸﻜﻴﻞ NO + O ، ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﻱ ) ؛ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ، ﻛﻤﺎ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﺇﻟﻰ O2 ﺇﻟﻰ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ .
ﻋﻠﻢ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ
ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻷﺳﺒﺎﺏ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ، ﺑﻤﺎ ﻓﻲ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﺴﺘﺮﺍﺗﻮﺳﻔﻴﺮ ، ﻭﺍﻟﺘﻨﻔﺲ ﺍﻟﺠﺮﺛﻮﻣﻲ، ﻭﺍﻟﺒﺮﺍﻛﻴﻦ، ﻭﺍﻟﺒﺮﻕ . ﺗﺠﻌﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ ﺻﻮﺭﺓ ﻏﺎﺯ ﻧﺰﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ ﻟﻸﺭﺽ ﺣﻴﺚ ﺃﻧﻬﺎ ﺗﻠﻌﺐ ﺩﻭﺭًﺍ ﻓﻲ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺃﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﻭﺗﻨﻈﻴﻢ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ ﻓﻲ ﻃﺒﻘﺔ ﺍﻟﺘﺮﻭﺑﻮﺳﻔﻴﺮ ، ﻭﺧﺎﺻﺔً ﻓﻲ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ . [ 5 ]
ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ
ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻛﻤﺎﺩﺓ ﻭﺳﻴﻄﺔ ﻓﻲ ﺗﺼﻨﻴﻊ
ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﻚ ، ﻭﻛﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﻨﺘﺮﺗﺔ ﻓﻲ ﺗﺼﻨﻴﻊ ﺍﻟﻤﺘﻔﺠﺮﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ، ﻭﻣﺜﺒﻂ ﺍﻟﺒﻠﻤﺮﺓ ﻟﻸﻛﺮﻳﻼﺕ، ﻭﻛﻌﺎﻣﻞ ﺗﺒﻴﻴﺾ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ [ 6 ] ﻭﻛﻌﺎﻣﻞ ﺗﻌﻘﻴﻢ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ . [ 7 ] ﻛﻤﺎ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺃﻳﻀًﺎ ﻛﻤﺆﻛﺴﺪ ﻓﻲ ﻭﻗﻮﺩ ﺍﻟﺼﻮﺍﺭﻳﺦ . ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ
ﺻﻮﺍﺭﻳﺦ ﺗﻴﺘﺎﻥ ، ﻹﻃﻼﻕ ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺍﻟﺠﻮﺯﺍﺀ ( ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺟﻤﻨﺎﻱ ) ، ﻓﻲ ﺩﻓﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺎﻭﺭﺓ ﻟﻤﻜﻮﻙ ﺍﻟﻔﻀﺎﺀ ، ﻭﻓﻲ ﺭﺣﻼﺕ ﺍﻟﻤﺴﺒﺎﺭ ﺍﻟﻔﻀﺎﺋﻲ ﺍﻻﺳﺘﻜﺸﺎﻓﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺃُﺭﺳﻠﺖ ﺇﻟﻰ ﻣﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﻜﻮﺍﻛﺐ . [ 8 ]
ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻌﺮﺽ ﻣﻦ ﺧﻼﻟﻬﺎ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﻟﻠﻐﺎﺯ
ﺗﺸﻤﻞ ﺃﺑﺮﺯ ﻣﺼﺎﺩﺭ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻌﺮﺽ ﻟﻬﺎ ﻋﺎﻣﺔ ﺍﻟﻨﺎﺱ :
ﻣﺤﺮﻛﺎﺕ ﺍﻻﺣﺘﺮﺍﻕ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻲ
ﺣﺮﻕ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻷﺣﻔﻮﺭﻱ [ 9 ]
ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﺍﻟﻄﻠﻖ، ﻻﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺤﺮﻛﺔ ﺍﻟﻤﺮﻭﺭ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ . [ 10 ]
ﻓﻲ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺒﻴﻮﺕ، ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﻟﺪﺧﺎﻥ ﺍﻟﺴﺠﺎﺋﺮ، [ 11 ]
ﻭﺍﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻥ ﻭﺳﺨﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﺮﻭﺳﻴﻦ ﻭﺍﻟﻤﻮﺍﻗﺪ . [ 12 ]
ﻳﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻤﺎﻝ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺃﻳﻀًﺎ؛ ﻟﺬﺍ ﺗﻢ ﺣﻈﺮ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻪ ﻛﻲ ﺗﻘﻞ ﻓﺮﺹ ﺍﻹﺻﺎﺑﺔ ﺑﺄﻣﺮﺍﺽ ﺍﻟﺮﺋﺔ ﺍﻟﻤﻬﻨﻴﺔ، ﻭﻗﺜًﺎ ﻟﻤﻌﺎﻳﻴﺮ ﺍﻟﺴﻼﻣﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺣﺪﺩﻫﺎ ﺍﻟﻤﻌﻬﺪ ﺍﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺴﻼﻣﺔ ﻭﺍﻟﺼﺤﺔ ﺍﻟﻤﻬﻨﻴﺔ . ﺗُﻮﻓﻲ ﺭﻭﺍﺩ ﺍﻟﻔﻀﺎﺀ ﻓﻲ ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺃﺑﻮﻟﻮ - ﺳﻮﻳﻮﺯ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺍﺳﺘﻨﺸﻘﻮﺍ ﻏﺎﺯ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﺨﻄﺄ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺭﺓ . [ 8 ]
ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻳﻀًﺎ ﺃﻥ ﻳﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻤﺎﻝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻴﻮﻥ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺗﺤﻠﻞ ﺍﻟﺤﺒﻮﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻮﺍﻣﻊ . ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺆﺩﻱ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﺰﻣﻦ ﺇﻟﻰ ﺗﻠﻒ ﺍﻟﺮﺋﺔ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺴﻤﻰ « ﻣﺮﺽ ﺍﻟﺼﻮﻣﻌﺔ ﺍﻟﺤﺸﻮﻱ » . [ 13 ] [ 14 ]
ﺗﺎﺭﻳﺨﻴًﺎ، ﻛﺎﻥ ﻳﻨﺘﺞ ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻷﺳﻠﺤﺔ ﺍﻟﻨﻮﻭﻳﺔ ، ﻭﻛﺎﻧﺲ ﺍﻟﻤﺴﺆﻭﻝ ﻋﻦ ﺳﺤﺎﺑﺔ ﻋﻴﺶ ﺍﻟﻐﺮﺍﺏ . [ 15 ]
ﺳﻤﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ
ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤﻞ ﺃﻥ ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻟﻀﺮﺭ ﺍﻟﺤﺎﺩ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻘﻂ ﻓﻲ ﺍﻹﻋﺪﺍﺩﺍﺕ ﺍﻟﻤﻬﻨﻴﺔ . ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ﻟﻠﺠﻠﺪ ﺗﻬﻴﺠﺎﺕ ﻭﺣﺮﻭﻕ . ﺗﺴﺒﺐ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﺟﺪًﺍ ﻓﻘﻂ 20-10 ﺟﺰﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻠﻴﻮﻥ ﺗﻬﻴﺞ ﺧﻔﻴﻒ ﻣﻦ ﺍﻷﻧﻒ ﻭﺍﻟﺤﻠﻖ، ﻭﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ 50-25 ﺟﺰﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻠﻴﻮﻥ ﺃﻥ ﺗﺴﺒﺐ ﻭﺫﻣﺔ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ
ﺍﻟﺘﻬﺎﺏ ﺍﻟﺸﻌﺐ ﺍﻟﻬﻮﺍﺋﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻻﻟﺘﻬﺎﺏ ﺍﻟﺮﺋﻮﻱ ، ﻭﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺃﻋﻠﻰ ﻣﻦ 100 ﺟﺰﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻠﻴﻮﻥ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺴﺒﺐ ﺍﻟﻤﻮﺕ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻻﺧﺘﻨﺎﻕ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻮﺍﺋﻞ ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺋﺘﻴﻦ . ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﺃﻋﺮﺍﺽ ﻓﻲ ﻛﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ ﻓﻲ ﻭﻗﺖ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﺇﻻ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺴﻌﺎﻝ ﺍﻟﻌﺎﺑﺮ، ﻭﺍﻟﺘﻌﺐ ﺃﻭ ﺍﻟﻐﺜﻴﺎﻥ، ﻭﻟﻜﻦ ﻣﻊ ﻣﺮﻭﺭ ﺳﺎﻋﺎﺕ ﻗﺪ ﻳﺤﺪﺙ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺮﺋﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻮﺫﻣﺔ . [ 16 ] [ 17 ]
ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺽ ﺍﻟﺠﻠﺪ ﺃﻭ ﺍﻟﻌﻴﻦ، ﻳﺘﻢ ﻣﺴﺢ ﺍﻟﻤﻨﻄﻘﺔ ﺍﻟﻤﺼﺎﺑﺔ ﺑﺎﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ . ﻭﻓﻲ ﺣﺎﻻﺕ ﺍﻻﺳﺘﻨﺸﺎﻕ، ﻳﺘﻢ ﺇﻋﻄﺎﺀ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ، ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺇﻋﻄﺎﺀ ﻣﻮﺳﻌﺎﺕ ﺍﻟﻘﺼﺒﺎﺕ ﺃﻳﻀًﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﻋﻼﻣﺎﺕ ﻣﻴﺘﻬﻴﻤﻮﻏﻠﻮﺑﻴﻨﻴﺔ ﺍﻟﺪﻡ ، ﻛﻤﺎ ﻓﻲ ﺣﺎﻻﺕ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻬﻴﻤﻮﻏﻠﻮﺑﻴﻦ ﻓﻲ ﺧﻼﻳﺎ ﺍﻟﺪﻡ ﺍﻟﺤﻤﺮﺍﺀ، ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴﻠﻴﻦ . [ 18 ] [ 19 ]
ﻳُﺼﻨﻒ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻠﻰ ﺃﻧﻬﺎ ﻣﺎﺩﺓ ﺧﻄﺮﺓ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﻻﻳﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺤﺪﺓ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﺤﺪﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ 302 ﻣﻦ ﺍﻟﻮﻻﻳﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺤﺪﺓ ﺍﻟﺘﺨﻄﻴﻂ ﻟﻠﻄﻮﺍﺭﺉ ﻭﺣﻖ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﺔ ﻗﺎﻧﻮﻥ ( 42 ﺟﺎﻣﻌﺔ ﺟﻨﻮﺏ ﻛﺎﻟﻴﻔﻮﺭﻧﻴﺎ 11002 ) ، ﻭﻳﺨﻀﻊ ﻟﺸﺮﻭﻁ ﺻﺎﺭﻣﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻘﺎﺭﻳﺮ ﺍﻟﻤﻘﺪﻣﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻨﺸﺂﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﺃﻭ ﺗﺘﺎﺟﺮ، ﺃﻭ ﺗﺴﺘﺨﺪﻣﻪ ﺑﻜﻤﻴﺎﺕ ﻛﺒﻴﺮﺓ . [ 20 ]
ﻣﺮﺍﺟﻊ
.1 ^ ﺃ ﺏ ﺕ Nitrogen peroxide ( ﺑﺎﻹﻧﺠﻠﻴﺰﻳﺔ ) ,
QID : Q278487
.2 ^ ChEBI release 2020-09-01 ، 1 ﺳﺒﺘﻤﺒﺮ 2020 ، QID : Q98915402
.3 ^ ﺃ ﺏ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry . Academic Press: San Diego . ( ﺭﺩﻣﻚ
0-12-352651-5 ) .
.4 ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements ( ﺑﺎﻹﻧﺠﻠﻴﺰﻳﺔ ) ( 2 ed.). Butterworth-Heinemann. p. 455.
ﻓﻲ ﻛﻮﻣﻨﺰ ﺻﻮﺭ ﻭﻣﻠﻔﺎﺕ ﻋﻦ : ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ
ﺑﻮﺍﺑﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺗﻌﺪﻳﻞ ﻣﺼﺪﺭﻱ - ﺗﻌﺪﻳﻞ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ
Nitrogen dioxide
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
ﻣﺮﻛﺐ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ
ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺃﺣﺪ ﻣﻦ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪﺓ، ﻟﻪ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ NO 2 . ﻭﻫﻮ ﻏﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ، ﻟﻮﻧﻪ ﺑﻨﻲ - ﻣﺤﻤﺮ ﻟﻪ ﺭﺍﺋﺤﺔ ﻧﻔﺎﺫﺓ ﺣﺎﺩﺓ . ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻣﻦ ﺃﻫﻢ ﻣﻠﻮﺛﺎﺕ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﻭﺃﻛﺜﺮﻫﺎ ﺷﻴﻮﻋﺎً ، ﻭﻳﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﺴﻤﻢ ﻋﻨﺪ ﺍﺳﺘﻨﺸﺎﻗﻪ . ﻭ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺍﻻﻧﺒﻌﺎﺛﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﻭﺭﻳﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺼﺪﺭ ﺍﻷﺳﺎﺳﻲ ﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﺗﻨﺘﺞ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﻣﺤﻄﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﻭﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﺍﻻﺧﺮﻱ ﺍﻻ ﺃﻥ ﺍﻻﻧﺒﻌﺎﺛﺎﺕ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺓ ﻣﻦ ﻣﺤﻄﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﻭﺍﻟﻤﻨﺎﻃﻖ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻲ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻷﺣﻮﺍﻝ ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ ﻋﻦ ﻣﺤﻄﺎﺕ ﺍﻟﺮﺻﺪ ﻭﻳﺴﺎﻋﺪ ﺍﺭﺗﻔﺎﻋﻬﺎ ﻋﻠﻲ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻧﺘﺸﺎﺭ ﺍﻟﻤﻠﻮﺛﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻮ ﻟﺬﻟﻚ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺍﻻﻧﺒﻌﺎﺛﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﻭﺭﻳﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺼﺪﺭ ﺍﻷﺳﺎﺳﻲ . ﻭﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻪ NO2+ + e− → NO2 .
ﺗﺤﻀﻴﺮﻩ
ﻳﺘﻢ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺛﺎﻧﻲ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ Cu ﺃﻭ ﺍﻟﻔﻀﻪ Ag ﺃﻭ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ Pb ﺃﻭ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ Hg. ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﻚ HNO3 . ﺃﻭ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺘﺮﻳﺖ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ . ﺃﻭﻻ ﻳﻨﻄﻠﻖ ﻏﺎﺯ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ، ﻭﻳﺘﺤﻮﻝ ﻋﻨﺪ ﺗﻼﻣﺴﻪ ﻣﻊ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﺇﻟﻰ ﺛﺎﻧﻲ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ . [ 3 ]
( NaNO2+HCl------NaCl+HNO2 )
( 3HNO2-----HNO3+H2O+2NO . )
( 2NO +O2----2NO2 )
ﺧﻮﺍﺻﻪ
ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻮ ﻏﺎﺯ ﺑﻨﻲ ﻣﺤﻤﺮ ﻓﻮﻕ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ﺫﻭ ﻃﻌﻢ ﻻﺫﻉ ﻭﺭﺍﺋﺤﺔ، ﻭﻳﺼﺒﺢ ﺳﺎﺋﻞ ﺑﻨﻴًﺎ ﻣﺼﻔﺮًﺍ ﻓﻲ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ، ﻭﻳﺘﺤﻮﻝ ﻟﺮﺑﺎﻋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺗﺤﺖ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 11.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 11.8 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ ؛ 261.9 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) . [ 3 ]
ﺗﺼﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻭﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺇﻟﻰ 119.7 ﺑﻴﻜﻮﻣﺘﺮ . ﻳﺘﻄﺎﺑﻖ ﻃﻮﻝ ﺍﻟﺮﺑﻄﺔ ﻣﻊ ﺭﺗﺒﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ﻭﺍﺣﺪ ﻭﺍﺛﻨﻴﻦ .
ﻭ ﻋﻠﻰ ﻋﻜﺲ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ ، O3 ، ﻓﺎﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﻴﺔ ﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻟﺜﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ، ﻷﻥ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻟﻪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺰﺍﻭﺝ ، [ 4 ] ﻣﻤﺎ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺃﻟﻔﺎ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔً ﻣﻊ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﺖ ﻭﻳﺨﻠﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﺿﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪﺓ . ﻟﺬﺍ ﻳﺘﻢ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺔ ﻻﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ NO ﻓﻲ ﻛﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ .
ﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻄﻴﻒ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ ( 500-400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ) ، ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﻳﻤﺘﺪ ( ﻋﻨﺪ ﺃﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ) ﻭﻓﻲ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﺗﺤﺖ ﺍﻟﺤﻤﺮﺍﺀ ( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺍﻷﻃﻮﻝ ) . ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺑﺄﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ﻣﻦ 400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ﻭﻳﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ( ﻟﺘﺸﻜﻴﻞ NO + O ، ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﻱ ) ؛ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ، ﻛﻤﺎ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﺇﻟﻰ O2 ﺇﻟﻰ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ .
ﻋﻠﻢ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ
ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻷﺳﺒﺎﺏ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ، ﺑﻤﺎ ﻓﻲ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﺴﺘﺮﺍﺗﻮﺳﻔﻴﺮ ، ﻭﺍﻟﺘﻨﻔﺲ ﺍﻟﺠﺮﺛﻮﻣﻲ، ﻭﺍﻟﺒﺮﺍﻛﻴﻦ، ﻭﺍﻟﺒﺮﻕ . ﺗﺠﻌﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ ﺻﻮﺭﺓ ﻏﺎﺯ ﻧﺰﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ ﻟﻸﺭﺽ ﺣﻴﺚ ﺃﻧﻬﺎ ﺗﻠﻌﺐ ﺩﻭﺭًﺍ ﻓﻲ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺃﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﻭﺗﻨﻈﻴﻢ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ ﻓﻲ ﻃﺒﻘﺔ ﺍﻟﺘﺮﻭﺑﻮﺳﻔﻴﺮ ، ﻭﺧﺎﺻﺔً ﻓﻲ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ . [ 5 ]
ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ
ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻛﻤﺎﺩﺓ ﻭﺳﻴﻄﺔ ﻓﻲ ﺗﺼﻨﻴﻊ
ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﻚ ، ﻭﻛﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﻨﺘﺮﺗﺔ ﻓﻲ ﺗﺼﻨﻴﻊ ﺍﻟﻤﺘﻔﺠﺮﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ، ﻭﻣﺜﺒﻂ ﺍﻟﺒﻠﻤﺮﺓ ﻟﻸﻛﺮﻳﻼﺕ، ﻭﻛﻌﺎﻣﻞ ﺗﺒﻴﻴﺾ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ [ 6 ] ﻭﻛﻌﺎﻣﻞ ﺗﻌﻘﻴﻢ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ . [ 7 ] ﻛﻤﺎ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺃﻳﻀًﺎ ﻛﻤﺆﻛﺴﺪ ﻓﻲ ﻭﻗﻮﺩ ﺍﻟﺼﻮﺍﺭﻳﺦ . ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ
ﺻﻮﺍﺭﻳﺦ ﺗﻴﺘﺎﻥ ، ﻹﻃﻼﻕ ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺍﻟﺠﻮﺯﺍﺀ ( ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺟﻤﻨﺎﻱ ) ، ﻓﻲ ﺩﻓﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺎﻭﺭﺓ ﻟﻤﻜﻮﻙ ﺍﻟﻔﻀﺎﺀ ، ﻭﻓﻲ ﺭﺣﻼﺕ ﺍﻟﻤﺴﺒﺎﺭ ﺍﻟﻔﻀﺎﺋﻲ ﺍﻻﺳﺘﻜﺸﺎﻓﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺃُﺭﺳﻠﺖ ﺇﻟﻰ ﻣﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﻜﻮﺍﻛﺐ . [ 8 ]
ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻌﺮﺽ ﻣﻦ ﺧﻼﻟﻬﺎ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﻟﻠﻐﺎﺯ
ﺗﺸﻤﻞ ﺃﺑﺮﺯ ﻣﺼﺎﺩﺭ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻌﺮﺽ ﻟﻬﺎ ﻋﺎﻣﺔ ﺍﻟﻨﺎﺱ :
ﻣﺤﺮﻛﺎﺕ ﺍﻻﺣﺘﺮﺍﻕ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻲ
ﺣﺮﻕ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻷﺣﻔﻮﺭﻱ [ 9 ]
ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﺍﻟﻄﻠﻖ، ﻻﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺤﺮﻛﺔ ﺍﻟﻤﺮﻭﺭ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ . [ 10 ]
ﻓﻲ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺒﻴﻮﺕ، ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﻟﺪﺧﺎﻥ ﺍﻟﺴﺠﺎﺋﺮ، [ 11 ]
ﻭﺍﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻥ ﻭﺳﺨﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﺮﻭﺳﻴﻦ ﻭﺍﻟﻤﻮﺍﻗﺪ . [ 12 ]
ﻳﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻤﺎﻝ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺃﻳﻀًﺎ؛ ﻟﺬﺍ ﺗﻢ ﺣﻈﺮ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻪ ﻛﻲ ﺗﻘﻞ ﻓﺮﺹ ﺍﻹﺻﺎﺑﺔ ﺑﺄﻣﺮﺍﺽ ﺍﻟﺮﺋﺔ ﺍﻟﻤﻬﻨﻴﺔ، ﻭﻗﺜًﺎ ﻟﻤﻌﺎﻳﻴﺮ ﺍﻟﺴﻼﻣﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺣﺪﺩﻫﺎ ﺍﻟﻤﻌﻬﺪ ﺍﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺴﻼﻣﺔ ﻭﺍﻟﺼﺤﺔ ﺍﻟﻤﻬﻨﻴﺔ . ﺗُﻮﻓﻲ ﺭﻭﺍﺩ ﺍﻟﻔﻀﺎﺀ ﻓﻲ ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺃﺑﻮﻟﻮ - ﺳﻮﻳﻮﺯ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺍﺳﺘﻨﺸﻘﻮﺍ ﻏﺎﺯ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﺨﻄﺄ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺭﺓ . [ 8 ]
ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻳﻀًﺎ ﺃﻥ ﻳﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻤﺎﻝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻴﻮﻥ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺗﺤﻠﻞ ﺍﻟﺤﺒﻮﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻮﺍﻣﻊ . ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺆﺩﻱ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﺰﻣﻦ ﺇﻟﻰ ﺗﻠﻒ ﺍﻟﺮﺋﺔ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺴﻤﻰ « ﻣﺮﺽ ﺍﻟﺼﻮﻣﻌﺔ ﺍﻟﺤﺸﻮﻱ » . [ 13 ] [ 14 ]
ﺗﺎﺭﻳﺨﻴًﺎ، ﻛﺎﻥ ﻳﻨﺘﺞ ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻷﺳﻠﺤﺔ ﺍﻟﻨﻮﻭﻳﺔ ، ﻭﻛﺎﻧﺲ ﺍﻟﻤﺴﺆﻭﻝ ﻋﻦ ﺳﺤﺎﺑﺔ ﻋﻴﺶ ﺍﻟﻐﺮﺍﺏ . [ 15 ]
ﺳﻤﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ
ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤﻞ ﺃﻥ ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻟﻀﺮﺭ ﺍﻟﺤﺎﺩ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻘﻂ ﻓﻲ ﺍﻹﻋﺪﺍﺩﺍﺕ ﺍﻟﻤﻬﻨﻴﺔ . ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ﻟﻠﺠﻠﺪ ﺗﻬﻴﺠﺎﺕ ﻭﺣﺮﻭﻕ . ﺗﺴﺒﺐ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﺟﺪًﺍ ﻓﻘﻂ 20-10 ﺟﺰﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻠﻴﻮﻥ ﺗﻬﻴﺞ ﺧﻔﻴﻒ ﻣﻦ ﺍﻷﻧﻒ ﻭﺍﻟﺤﻠﻖ، ﻭﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ 50-25 ﺟﺰﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻠﻴﻮﻥ ﺃﻥ ﺗﺴﺒﺐ ﻭﺫﻣﺔ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ
ﺍﻟﺘﻬﺎﺏ ﺍﻟﺸﻌﺐ ﺍﻟﻬﻮﺍﺋﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻻﻟﺘﻬﺎﺏ ﺍﻟﺮﺋﻮﻱ ، ﻭﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺃﻋﻠﻰ ﻣﻦ 100 ﺟﺰﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻠﻴﻮﻥ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺴﺒﺐ ﺍﻟﻤﻮﺕ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻻﺧﺘﻨﺎﻕ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻮﺍﺋﻞ ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺋﺘﻴﻦ . ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﺃﻋﺮﺍﺽ ﻓﻲ ﻛﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ ﻓﻲ ﻭﻗﺖ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﺇﻻ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺴﻌﺎﻝ ﺍﻟﻌﺎﺑﺮ، ﻭﺍﻟﺘﻌﺐ ﺃﻭ ﺍﻟﻐﺜﻴﺎﻥ، ﻭﻟﻜﻦ ﻣﻊ ﻣﺮﻭﺭ ﺳﺎﻋﺎﺕ ﻗﺪ ﻳﺤﺪﺙ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺮﺋﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻮﺫﻣﺔ . [ 16 ] [ 17 ]
ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺽ ﺍﻟﺠﻠﺪ ﺃﻭ ﺍﻟﻌﻴﻦ، ﻳﺘﻢ ﻣﺴﺢ ﺍﻟﻤﻨﻄﻘﺔ ﺍﻟﻤﺼﺎﺑﺔ ﺑﺎﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ . ﻭﻓﻲ ﺣﺎﻻﺕ ﺍﻻﺳﺘﻨﺸﺎﻕ، ﻳﺘﻢ ﺇﻋﻄﺎﺀ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ، ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺇﻋﻄﺎﺀ ﻣﻮﺳﻌﺎﺕ ﺍﻟﻘﺼﺒﺎﺕ ﺃﻳﻀًﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﻋﻼﻣﺎﺕ ﻣﻴﺘﻬﻴﻤﻮﻏﻠﻮﺑﻴﻨﻴﺔ ﺍﻟﺪﻡ ، ﻛﻤﺎ ﻓﻲ ﺣﺎﻻﺕ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻬﻴﻤﻮﻏﻠﻮﺑﻴﻦ ﻓﻲ ﺧﻼﻳﺎ ﺍﻟﺪﻡ ﺍﻟﺤﻤﺮﺍﺀ، ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴﻠﻴﻦ . [ 18 ] [ 19 ]
ﻳُﺼﻨﻒ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻠﻰ ﺃﻧﻬﺎ ﻣﺎﺩﺓ ﺧﻄﺮﺓ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﻻﻳﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺤﺪﺓ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﺤﺪﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ 302 ﻣﻦ ﺍﻟﻮﻻﻳﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺤﺪﺓ ﺍﻟﺘﺨﻄﻴﻂ ﻟﻠﻄﻮﺍﺭﺉ ﻭﺣﻖ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﺔ ﻗﺎﻧﻮﻥ ( 42 ﺟﺎﻣﻌﺔ ﺟﻨﻮﺏ ﻛﺎﻟﻴﻔﻮﺭﻧﻴﺎ 11002 ) ، ﻭﻳﺨﻀﻊ ﻟﺸﺮﻭﻁ ﺻﺎﺭﻣﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻘﺎﺭﻳﺮ ﺍﻟﻤﻘﺪﻣﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻨﺸﺂﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﺃﻭ ﺗﺘﺎﺟﺮ، ﺃﻭ ﺗﺴﺘﺨﺪﻣﻪ ﺑﻜﻤﻴﺎﺕ ﻛﺒﻴﺮﺓ . [ 20 ]
ﻣﺮﺍﺟﻊ
.1 ^ ﺃ ﺏ ﺕ Nitrogen peroxide ( ﺑﺎﻹﻧﺠﻠﻴﺰﻳﺔ ) ,
QID : Q278487
.2 ^ ChEBI release 2020-09-01 ، 1 ﺳﺒﺘﻤﺒﺮ 2020 ، QID : Q98915402
.3 ^ ﺃ ﺏ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry . Academic Press: San Diego . ( ﺭﺩﻣﻚ
0-12-352651-5 ) .
.4 ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements ( ﺑﺎﻹﻧﺠﻠﻴﺰﻳﺔ ) ( 2 ed.). Butterworth-Heinemann. p. 455.
ﻓﻲ ﻛﻮﻣﻨﺰ ﺻﻮﺭ ﻭﻣﻠﻔﺎﺕ ﻋﻦ : ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ
ﺑﻮﺍﺑﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺗﻌﺪﻳﻞ ﻣﺼﺪﺭﻱ - ﺗﻌﺪﻳﻞ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ
Nitrogen dioxide