...
منذ 2024-03-22
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
......................
ﺧﻮﺍﺻﻪ
ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻮ ﻏﺎﺯ ﺑﻨﻲ ﻣﺤﻤﺮ ﻓﻮﻕ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ﺫﻭ ﻃﻌﻢ ﻻﺫﻉ ﻭﺭﺍﺋﺤﺔ، ﻭﻳﺼﺒﺢ ﺳﺎﺋﻞ ﺑﻨﻴًﺎ ﻣﺼﻔﺮًﺍ ﻓﻲ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ، ﻭﻳﺘﺤﻮﻝ ﻟﺮﺑﺎﻋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺗﺤﺖ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 11.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 11.8 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ ؛ 261.9 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) . [ 3 ]
ﺗﺼﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻭﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺇﻟﻰ 119.7 ﺑﻴﻜﻮﻣﺘﺮ . ﻳﺘﻄﺎﺑﻖ ﻃﻮﻝ ﺍﻟﺮﺑﻄﺔ ﻣﻊ ﺭﺗﺒﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ﻭﺍﺣﺪ ﻭﺍﺛﻨﻴﻦ .
ﻭ ﻋﻠﻰ ﻋﻜﺲ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ ، O3 ، ﻓﺎﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﻴﺔ ﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻟﺜﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ، ﻷﻥ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻟﻪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺰﺍﻭﺝ ، [ 4 ] ﻣﻤﺎ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺃﻟﻔﺎ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔً ﻣﻊ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﺖ ﻭﻳﺨﻠﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﺿﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪﺓ . ﻟﺬﺍ ﻳﺘﻢ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺔ ﻻﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ NO ﻓﻲ ﻛﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ .
ﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻄﻴﻒ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ ( 500-400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ) ، ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﻳﻤﺘﺪ ( ﻋﻨﺪ ﺃﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ) ﻭﻓﻲ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﺗﺤﺖ ﺍﻟﺤﻤﺮﺍﺀ ( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺍﻷﻃﻮﻝ ) . ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺑﺄﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ﻣﻦ 400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ﻭﻳﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ( ﻟﺘﺸﻜﻴﻞ NO + O ، ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﻱ ) ؛ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ، ﻛﻤﺎ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﺇﻟﻰ O2 ﺇﻟﻰ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔
......................
ﺧﻮﺍﺻﻪ
ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻮ ﻏﺎﺯ ﺑﻨﻲ ﻣﺤﻤﺮ ﻓﻮﻕ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ﺫﻭ ﻃﻌﻢ ﻻﺫﻉ ﻭﺭﺍﺋﺤﺔ، ﻭﻳﺼﺒﺢ ﺳﺎﺋﻞ ﺑﻨﻴًﺎ ﻣﺼﻔﺮًﺍ ﻓﻲ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 21.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 70.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ، 294.3 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) ، ﻭﻳﺘﺤﻮﻝ ﻟﺮﺑﺎﻋﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺗﺤﺖ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ 11.2 ﺩﺭﺟﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ( 11.8 ﺩﺭﺟﺔ ﻓﻬﺮﻧﻬﺎﻳﺖ ؛ 261.9 ﻛﺎﻟﻔﻴﻦ ) . [ 3 ]
ﺗﺼﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻭﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺇﻟﻰ 119.7 ﺑﻴﻜﻮﻣﺘﺮ . ﻳﺘﻄﺎﺑﻖ ﻃﻮﻝ ﺍﻟﺮﺑﻄﺔ ﻣﻊ ﺭﺗﺒﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ﻭﺍﺣﺪ ﻭﺍﺛﻨﻴﻦ .
ﻭ ﻋﻠﻰ ﻋﻜﺲ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ ، O3 ، ﻓﺎﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﻴﺔ ﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻟﺜﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻫﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ، ﻷﻥ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻟﻪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺰﺍﻭﺝ ، [ 4 ] ﻣﻤﺎ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺃﻟﻔﺎ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔً ﻣﻊ ﺍﻟﻨﺘﺮﻳﺖ ﻭﻳﺨﻠﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﺿﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪﺓ . ﻟﺬﺍ ﻳﺘﻢ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺔ ﻻﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ NO ﻓﻲ ﻛﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ .
ﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻄﻴﻒ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ ( 500-400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ) ، ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﻳﻤﺘﺪ ( ﻋﻨﺪ ﺃﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ) ﻭﻓﻲ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﺗﺤﺖ ﺍﻟﺤﻤﺮﺍﺀ ( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺍﻷﻃﻮﻝ ) . ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺑﺄﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﺃﻗﺼﺮ ﻣﻦ 400 ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ ﻭﻳﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ( ﻟﺘﺸﻜﻴﻞ NO + O ، ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﻱ ) ؛ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ، ﻛﻤﺎ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﺇﻟﻰ O2 ﺇﻟﻰ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ
